Stężenie procentowe roztworu:
Roztwór o stężeniu 5% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się 5g substancji rozpuszczonej.
WZÓR:
MRoz=MS+MRozp
gdzie:
MRozt – masa roztworu
MS – masa substancji
Stężenie molowe roztworu:
Roztwór o stężeniu n mol/dm3 oznacza, że w roztworze o objętości1dm3 znajduje się n moli substancji rozpuszczonej.
n – liczba moli substancji
V – objętość roztworu
Prawo rozcieńczeń Ostwalda:
Jeżli stężenie c jest duże a α jest małe wzór upraszcza się do K=c.α2
Prawo stanu gazu doskonałego (wzór Clapeyrona)
PV=nRT Wzór ten może podlegać różnym modyfikacjom:
Gdy znana jest gęstość gazu, przyjmuje się, że V=1dm3(0,001m3), a masa gazu m równa jest wartości gęstości. Wzór przyjmie postać: . Wzór ten pozwala obliczyć masę cząsteczkową gazu gdy znana jest jego gęstość w określonej temperaturze T i przy określonym ciśnieniu p.
Wzór Nernsta
lub często podaje się go w postaci:
Wzór empiryczny Najprostrzy wzór związku, w którym ilości atomów są najmnieszymi liczbami całkowitymi:
C6H8 – wzór cząsteczkowy C3H4 – wzór empiryczny
C4H8 – wzór cząsteczkowy CH2 – wzór empiryczny
N2O4 – wzór cząsteczkowy NO2 – wzór empiryczny
gęstość roztworu:
gdzie:
m – masa substancji
V – objętość jaką zajmuje substancja
gęstość gazu:
d=m/V, ale w warunkach normalnych 1mol każdego gazu zajmuje objętość 22,4dm3. Gęstośc gazu w warunkach normalnych możemy obliczyć z tej zależności: d=M/22,4dm3. Zależność ta pozwala również obliczyć masę molową gazu gdy znana jest jego objętość.
Liczba Avogadro:
N0=6,023.1023
Objętość molowa gazu:
V0=22,4dm3
Ciśnienie normalne:
P0=1013hPa = 101300Pa
Stała gazowa:
R=8,314J.mol-1.K-1
warunki standardowe:
P=1013hPa, T=293K
warunki normalne:
P=1013hPa, T=273K
